<span id="fph1p"></span>
<span id="fph1p"></span>
<th id="fph1p"></th>
<span id="fph1p"></span> <th id="fph1p"><video id="fph1p"><span id="fph1p"></span></video></th><strike id="fph1p"><i id="fph1p"><del id="fph1p"></del></i></strike>
<span id="fph1p"><video id="fph1p"></video></span><th id="fph1p"></th><span id="fph1p"></span><span id="fph1p"><video id="fph1p"><ruby id="fph1p"></ruby></video></span>
<strike id="fph1p"></strike><span id="fph1p"></span>
<span id="fph1p"></span>
<span id="fph1p"></span>
<span id="fph1p"><dl id="fph1p"><ruby id="fph1p"></ruby></dl></span>
<span id="fph1p"></span>
<span id="fph1p"></span>
<strike id="fph1p"></strike>
<span id="fph1p"><video id="fph1p"></video></span>
<span id="fph1p"></span>
<span id="fph1p"></span>
<strike id="fph1p"></strike>
<span id="fph1p"><video id="fph1p"><strike id="fph1p"></strike></video></span>
<span id="fph1p"><dl id="fph1p"></dl></span>
<strike id="fph1p"><dl id="fph1p"><cite id="fph1p"></cite></dl></strike>
<ruby id="fph1p"><i id="fph1p"></i></ruby><span id="fph1p"></span>
<span id="fph1p"></span>

產品列表PRODUCTS LIST

首頁 > 技術與支持 > 萃取精餾

萃取精餾

點擊次數:2274 發布時間:2012-03-26

                                 萃取精餾(一)

沸點很近的二元混合物,常可加入第三組分來改變它們的相對揮發度,以改善分離。所加入的第三組分的揮發性應被分離的二元混合物的低得多,第三組分應不與任務何組分生成共沸物,同時要使二種初始組分的相對揮發度盡可能增大并很易與原組分分離。因此萃取精餾是一種溶劑存在下的精餾。

一、    實驗室萃取精餾的應用于以下三個方面。

1 沸點相近的理想溶液的分離

          例如正庚烷和甲基環已烷此混合液在常壓下的相對揮發度是1.07,用一般精餾方法很難分離.然而用70%(重量百分比)苯胺為萃取劑進行,其相對揮發度增加為1.3,分離所需要的理論塔板數下降75%.
2非理想溶液的分離
 例如甲基環已烷和甲苯此混合液的相對揮發度隨著甲基環已烷的含量增加而降低;當甲基環已烷為90%(摩爾)時其相對揮發度為1.07,所以很難和甲苯分離.如加入苯胺等極性溶劑進行,可大大改善分離情況.
3共沸物的分離
 共沸是理想溶液的特殊情況,共沸物也可用的方法來分離.例如環已烷和苯,在常壓時形成含46.3%(摩爾)環已烷的共沸混合物,用苯胺作溶劑進行,可在柱頂得到純環已烷產品,在釜中為含環已烷22.4%(摩爾)的苯溶液(不含溶劑)。
   不限于二元混合物的分離,也能從多組分混物中移取特定物質,例如,從礦油餾分中分離苯.沸點非常相近的飽和烴和不飽和烴混和物,可用酮酯而使其分離。
詳細情況請參考我公司
 
 
 
 
 
 
 

 

聯系人
在線客服
用心服務 成就你我
他亲我下面舌头伸进去,他扒开我内裤强吻我下面视频,一个添下面两个吃奶把腿扒开_高清